解方程知识目标：1、会判断燃烧和缓慢氧化。2、能说出燃烧的条件并能说明常用灭火方法的原理。3、能说明爆炸和自燃的原因。技能目标：1、提高观察、提出问题的能力下面是小编为大家整理的解方程15篇,供大家参考。
解方程篇1
知识目标：
1、会判断燃烧和缓慢氧化。
2、能说出燃烧的条件并能说明常用灭火方法的原理。
3、能说明爆炸和自燃的原因。 技能目标：
1、提高观察、提出问题的能力。
2、提高分析、表达自己观点的能力。
3、提高用实验方法解决问题的能力。 情感目标：
1、通过对自然现象的分析提高学生探索自然的兴趣。
2、学会用辩证的方法(一分为二)看问题。 教学重点：
知道灭火的方法和原理。 教学方法： 自学、讲述、实验法 教学过程：
教师活动
学生活动
一、演示实验：白磷的自燃。 观察实验 指导学生阅读课文并准备回答： 看书
1、什么是燃烧？
2、燃烧的条件？如何用实验验证？
3、灭火原理？常见方法？
4、爆炸原理？利？害？举例说明。
5、缓慢氧化？利？害？举例说明。
6、什么叫自燃？原因？
二、总结：
1、燃烧的概念： 板书：
燃烧：可燃物发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
2、燃烧的条件和灭火 学生讨论：
问题：图1-8实验的目的？
提示：用什么方法来证明温度和氧气是燃烧的必要条件？
结合日常生活常识谈谈对燃烧条件的认识。
结合日常生活常识谈谈你曾见过的灭火方法。 板书： 燃烧条件：
(1)、温度达到着火点 (2)、有充足的氧气。
设计意图
1、激发学生的好奇心和求知欲
2、培养自学能力
1、通过对实验目的的讨论教会学生一种科学实验方法
2、培养学生理论联系实际的习惯 灭火条件？
3、爆炸 危害和好处？
4、缓慢氧化 有何意义？
5、自燃
演示实验：白磷在空气中自燃 解释原因
如何防止自然火灾？
三、作业：
1、作业本第二节
2、自然科学同步第二节
初中化学教案《氧气的实验室制法》化学教案 知识目标：
1、记住实验室制氧气的药品及实验室制氧气的文字表达式。
2、认识制氧气所需仪器的名称及知道这些仪器的连接和使用方法。
3、知道实验室收集氧气的方法(排水法和向上排空气法)并能说明原理。
4、能复述催化剂的概念并说出其在化学反应中的作用。
5、会判别哪些反应属于分解反应。
6、了解工业制氧气的方法。 技能目标：
1、通过观看教师的演示实验提高对实验的观察、比较能力。
2、通过对催化剂概念的学习提高提出问题、分析问题、解决问题的能力。
3、通过有无催化剂的对比实验学到自然科学研究的一种基本方法(对比法) 情感目标：
1、通过有无催化剂的对比实验初步养成严谨求实的科学态度。
2、通过对演示实验的观察提高对化学科的兴趣。 教学重难点：
实验室制取和收集氧气的原理和操作步骤 教学过程：
教师活动
安排学生看书并思考下列问题；
1、实验室制氧气的药品、反应的文字表达式。
2、催化剂的概念。
3、分解反应的概念
4、实验装置及连接顺序(从下到上，从右)
5、如何收集氧气？
6、如何检验氧气？
7、实验操作步骤？
8、氧气的工业制法？
学生活动 看书
设计意图
培养学生自学能力
举例：生活中常见的爆炸 举例： 铁生锈---不利 垃圾腐烂---有利 举例：
教育学生用辩证的方法看问题 教育学生用辩证的方法看问题 总结归纳： 板书：
一、原理： 催化剂 加热
1、氯酸钾 —— 氯化钾
+ 氧气 加热
2、高锰酸钾——锰酸钾+二氧化锰+氧气
二、催化剂：
在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不改变的物质。工业上又叫触媒。
实验：(1)加热氯酸钾，用带火星木条检验是否有氧气产生；
(2)在加热后的氯酸钾中加入MnO2，用带火星木条检验是否有氧气产生；
三、装置：
铁架台、酒精灯、试管、单孔塞、导管、集气瓶、水槽
连接：从下到上，从左到右。
四、气体的收集方法：
1、排空气法(利用氧气密度比空气大)
2、排水法(利用氧气不溶于水)
五、气体的检验方法： 带火星的木条
六、实验操作顺序：
1、检查气密性
2、装药品
3、加热
4、收集气体
5、将导管拿出水面
6、熄灭酒精灯
七、氧气的工业制法： 分离空气法 作业：
1、作业本第三节
2、预习实验册氧气的实验室制法 初中化学教案设计《分子》化学教案 知识目标：
回答问题
看书上装置图，注
意连接方法。
讨论收集原理
讨论
5、6两步的原
理： 防止倒吸
1、认识分子、原子、离子都是构成物质的一种微粒
2、通过实验认识到分子是保持物质化学性质的一种微粒
3、认识分子的一些特点：微小的、不断运动的、分子间有间隔、分子间有作用力 能力目标：
训练自学能力、思维、想象能力 情感目标：
学生通过分子运动论的学习，理解世界是物质的，物质在不断运动的辨证观点。 教学重点：
分子的概念，分子运动论的有关内容 教学难点：
对微观粒子的想像能力
教学准备：铁架台(带铁圈)、石棉网、酒精灯、烧杯两只、蒸发皿、钥匙、试管、量筒、橡皮塞、镊子、细铁丝、火柴、碘、蒸馏水、淀粉试纸、馒头、酒精 教学过程：
教师活动
引入：在自然科学第一册第一章中我们学习过物质可以不停地分割，得到微粒。例水不断地细分下去，可以得到水分子的微粒。一滴水大约含有1.67×1021个水分子。 小结：(板书)
1、分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种微粒。
2、分子很小。
3、同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
4、分子间有间隔
5、分子是不断地运动的
6、分子间存在作用力
第二遍看书思考：
1、哪些实验或事实可证明分子具有左边所列的那些特点？
2、固、液、气三种状态与物体分子间的间隔有何关系？
3、热胀冷缩与分子间间隔有什么关系？
4、分子的运动速度与温度有什么关系？
5、不同分子分子间的作用力大小是否相同？
6、哪些事实能说明分子是一种很小的微粒？
小结：
构成物质的微粒有多种，如分子、原子、离子，它们之间有相似之处，也有不同之处
作业： 作业本第四节
想一想：
构成物质的微粒还有哪些？它们之间有何关系？
培养学生自学能力、思维能力、联系生活的能力。
问题： 什么是分子？ 分子有什么特点？
学生活动
第一遍看书思考：
设计意图 培养学生自学能力 初中化学教案模板《元素》化学教案 知识目标
1、了解元素的概念，认清元素与原子的区别与联系。
2、记住常见的元素符号，能正确书写元素符号。
3、准确叙述元素符号的含义。
4、知道元素的两种存在形式----游离态和化合态，并能举例说明。
5、记住地壳里含量最多的四种元素----氧、硅、铝、铁
6、能复述单质、化合物、氧化物的概念并能对常见物质作出判断。 能力目标
1、提高阅读能力
2、分析判断能力 情感目标
认识辩证唯物主义世界观-----世界是物质的。 教学重点
单质、化合物、氧化物的概念 教学难点 元素概念 教学过程
教师活动
学生活动 指导学生阅读 阅读课本并思考
自学提纲：
1、什么叫元素？
2、元素与原子有什么区别与联系？
3、地壳中含量最多的元素是哪四种？
4、元素符号有哪几层含义？
5、元素有哪几种存在形式？
6、单质、化合物、氧化物的概念？ 小结：
1、具有相同核电荷数的同一类原子总回忆原子结构及质子称为元素
数、中子数、电子数之补充说明：有些原子质子数同，但中间的关系。 子数不同，如氢原子有氕、氘、氚三
种，另H与H+都属于氢元素。
2、元素是一类原子的总称，只讲种类，不能讲个数。原子既能讲种类也能讲个数。
正如我们不能讲一个动物，但可以讲一种动物。
3、氧、硅、铝、铁
4、代表某种元素，同时也代表该元素的一个原子。
5、游离态：以单质形式存在 化合态：以化合物形式存在
6、单质：由同种元素组成的纯净物
设计意图 培养自学能力
化合物：由不同种元素组成的纯净物 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 练习：
下列物质是单质的是 、是化合物的是
、是氧化物的是
SO
2I2
H2
Fe3O4
H2SO
4H2O
P2O
5 P4
He
HCl 课堂作业：
作业本第六节：元素 元素符号 课外作业； 同步第六单元
初中化学下册教案《原子》 知识目标：
1、通过水电解实验，学生知道另一种微粒原子的概念；
2、学生会比较原子与分子的异同；
3、从微观粒子角度认识化学变化和物理变化的区别并认识化学反应的实质。
4、学生能复述原子内部结构；
5、学生初步知道什么是原子结构示意图。
6、学生知道相对原子质量的概念并能进行计算。 能力目标：
1、培养学生形象思维能力
2、培养学生分析与归纳的能力 情感目标：
认识物质世界是运动的和物质的可分性 教学重点：原子的概念，原子与分子的区别 教学难点：相对分子质量的计算
教学准备：水电解器、10%NaOH溶液、学生电源、导线、酒精灯、线香、水、教学过程： 第一课时
教师活动
复习提问：
1、什么是分子？用分子的知识解释空气是混合物，氧气是纯净物。
2、分子有什么特点？
3、作业讲评：
着重讲解物理变化和化学变化的概念和用分子的有关知识解释生活中的一些常见现象。
引入：分子虽然很小，但在一定条件
看书第五节
学生活动
思考并回答问题
设计意图 回忆巩固已学知识
讨论回答
下可以分成更小的微粒 演示实验：水的电解
说明：为了增强导电性在水里加了NaOH，同时为便于学生观察加了点观察演示实验，注意两极产生气体的量并判断气体成份
培养学生观察实验的能力
红墨水。
分析：水分解为氢气和氧气，说明水
分子是由更小的微粒构成的，这种微粒我们称之为原子。水分子就是由氢原子和氧原子构成的。在电解的时候，水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新结合成氢分子和氧分子。
2H2O
4H + 2O
2H2 + O
2问题讨论：
在化学变化中，分子分解成
化学变化的实质是什么？与物理变原子，原子重新组合成新的化有何不同？ 分子。物理变化中分子不
变。
原子的概念？ 化学变化中的最小微粒。
如何理解这概念？ 在物理变化中分子、原子都
不变。
与分子相比有何异同？
在化学变化中分子发生了看下列分子的符号(分子式)，认识变化，而原子不发生变化。 它们的构成情况： 在核变化中原子才会发生氦气----He
氯化氢---HCl 改变。
甲烷---CH
4 二氧化碳----CO2 分子与原子的相似点： 氮气---N2
(1)小(2)运动(3)间由原子构成的物质有： 隔(4)有质量(5)构成物碳、硅、金属等 质的一种微粒(6)同种原子
性质相同不同种原子性质
不同 作业：
自然同步第五节1-5题
第二课时：
教师活动
学生活动
复习提问：
回答问题：
1、化学变化的实质？ 实质：分子分解成原子，原子再重新
2、分子与原子的异同？ 组合成新的分子 布置自学：
相同不同点
原子结构的初步知识
点 分微粒
化学
构成物质 设计意图
子 运动
有质量有原间隔 子
反应中能再分 化学反应中不能再分
能构成分子，也能直接构成某些物质
看书思考：
1、原子由哪两部分构成，小结：
质子(带正电)
原子核
中子(不带电) 原子
核外电子(带负电)
核电荷数=质子数=核外电子数
离子：当原子失去或得到电子时，原子核所带正电荷数就不再等于核外电子所带的负电荷数，此时的原子就成了带电的微粒，这种带电的原子我们称之为离子。
简介： 原子、离子结构示意图
表示原子核，核电荷数为8个单位正电荷，弧线表示电子在核外一定距离的空间区域，弧线上的数字表示电子数 m.xiaozongshi.com 。 看书思考：
1、为什么要引入相对原子质量的概念？
2、相对原子质量有单位吗？
3、相对原子质量与原子真实质量如何换算？
4、相对原子质量不是原子的实际质量，它能否体现出原子的实际质量大小？ 小结：
它们的电性怎样？分别居于什么位置？
2、原子核所带的电荷数简称什么？
3、为什么整个原子不显电性？
思考：“相对来说，电子是在原子内部一个巨大的空间内作高速运动”，你怎样来理解这句话？
看书
培养学生阅读能力
1、数值比较简单，便于书写，记忆，运算。
2、有，单位为一，通常不写。
3、真实质量=相对原子质量×1.66×10-27千克
4、能，相对原子质量越大，原子的实际质量也越大。 练习：
1、已知一个标准碳原子的质量为m千克，A元素的一个原子的质量为n千克，则A的相对原子质量是____________。
解方程篇2
一、学生知识状况分析
学生的知识技能基础：七年级时，学生已经学习了一元一次方程及其应用。本章中，学生又学习了二元一次方程、二元一次方程组、列二元一次方程组解应用题等，能熟练地解二元一次方程组，已初步具备了用方程组刻画实际问题的经验和基础，能正确地分析和理解题意，寻求题中的各种数量关系，具备了继续学习本节内容的知识和能力。
学生的活动经验基础：在相关知识的学习过程中，学生已经经历了一些编题活动，同时也具备了一些生活经验，知道列方程解应用题的一些规律、特点和方法，具备了一些解决实际问题的经验和能力。在以前的数学学习中，学生已经经历很多合作学习的过程，具备了一定的"合作学习经验，具备了一定的合作与交流的能力。
二、教学任务分析
地位和作用：本节内容是在学生学习了二元一次方程组的解法和部分二元一次方程组的应用后，紧接着学习的有关数字问题的应用题。这部分内容的学习，有助于加深学生对数字问题的理解，进一步掌握列方程组解应用题的方法(相等关系)，提高学生解决实际问题的能力。本节课的教学目标为：
1.归纳出用二元一次方程组解决实际问题的一般步骤。
2.让学生进一步经历和体验列方程组解决实际问题的过程，体会方程(组)是刻画现实世界的有效数学模型。
3.在解决问题过程中，学会借助图表分析问题，感受化归思想。
4.让学生体验把复杂问题化为简单问题策略的同时，培养学生克服困难的意志和勇气。
本节课的重点是教学生会用图表分析数字问题。难点是将实际问题转化成二元一次方程组的数学模型；设间接未知数转化解决实际问题。
教学准备
FLAH播放器；若FLASH不能播放，请按绝对路径重新插入后播放。
三、教学过程分析
本课设计了六个教学环节：第一环节：知识回顾；第二环节：情境引入，新课讲解；第三环节：练习提高；第四环节：合作学习；第五环节：学习反思；第六环节：布置作业。
第一环节 知识回顾
1.一个两位数的十位数字是x，个位数字是y，则这个两位数可表示为：10x+y.
2.一个三位数，若百位数字为a，十位数字为b，个位数字为c，则这个三位数为：100a+10b+c.
3.一个两位数，十位数字为a，个位数字为b，若在这两位数中间加一个0，得到一个三位数，则这个三位数可表示为：100a+b.
4.a为两位数，b是一个三位数，若把a放在b的左边得到一个五位数，则这个五位数可表示为：
1000a+b.
设计意图：通过复习，为本节课的继续学习做好铺垫。
实际效果：提问学生，教师加以点评，这样经过知识的回顾，学生基本能熟练地用代数式表示有关数字问题。
第二环节 情境引入
1.Flash动画，情景展示。
小明星期天开车出去兜风，他在公路上匀速行驶，根据动画中的情景，你能确定他在12：00看到的里程碑上的数吗？
12：00是一个两位数，它的两个数字之和为7;
13：00十位与个位数字与12：00所看到的正好颠倒了；
14：00比12：00时看到的两位数中间多了个0.
5.5应用二元一次方程组——里程碑上的数同步练习含答案
小明和小华在一起玩数字游戏，他们每人取了一张数字卡片，拼成了一个两位数。小明说：“哇！这个两位数的十位数字与个位数字之和恰好是9. ”他们又把这两张卡片对调，得到了一个新的两位数，小华说：“这 个两 位数恰 好也比原来的两位数大9.”
那么，你能回答以下问题吗？
(1)他们取 出的两张卡片上的数 字分别是几？
(2)第一次，他们拼出的两位数是多少？
(3)第二次，他们拼成的两位数又是多少呢？请你好好动动脑筋哟！
解方程篇3
一、教学目标
(一).知识与技能
会利用合并同类项解一元一次方程。
(二).过程与方法
通过对实例的分析，体会一元一次方程作为实际问题的数学模型的作用。
(三).情感态度与价值观
开展探究性学习，发展学习能力。
二、重、难点与关键
(一).重点：会列一元一次方程解决实际问题，并会合并同类项解一元一次方程。
(二).难点：会列一元一次方程解决实际问题。
(三).关键：抓住实际问题中的数量关系建立方程模型。
三、教学过程
(一)、复习提问
1.叙述等式的两条性质。
2.解方程：4(x- )=2.
解法1：根据等式性质2，两边同除以4，得：
x- =
两边都加 ，得x= .
解法2：利用乘法分配律，去掉括号，得：
4x- =2
两边同加 ，得4x=
两边同除以4，得x= .
(二)、新授
公元825年左右，中亚细亚数学家阿尔、花拉子米写了一本代数书，重点论述怎样解方程。这本书的拉丁文译本取名为《对消与还原》.对消与还原是什么意思呢？让我们先讨论下面内容，然后再回答这个问题。
问题1：某校三年级共购买计算机140台，去年购买数量是前年的2倍，今年购买数量又是去年的2倍，前年这个学校购买了多少台计算机？
分析：设前年这个学校购买了x台计算机，已知去年购买数量是前年的2倍，那么去年购买2x台，又知今年购买数量是去年的2倍，则今年购买了22x(即4x)台。
题目中的相等关系为：三年共购买计算机140台，即
前年购买量+去年购买量+今年购买量=140
列方程：x+2x+4x=140
如何解这个方程呢？
2x表示2x，4x表示4x，x表示1x.
根据分配律，x+2x+4x=(1+2+4)x=7x.
这样就可以把含x的项合并为一项，合并时要注意x的系数是1，不是0.
下面的框图表示了解这个方程的具体过程：
x+2x+4x=140
合并
7x=140
系数化为1
x=20
由上可知，前年这个学校购买了20台计算机。
上面解方程中合并起了化简作用，把含有未知数的项合并为一项，从而达到把方程转化为ax=b的形式，其中a、b是常数。
例：某班学生共60分，外出参加种树活动，根据任何的不同，要分成三个小组且使甲、乙、丙三个小组人数之比是2：3：5，求各小组人数。
分析：这里甲、乙、丙三个小组人数之比是2：3：5，就是说把总数60人分成10份，甲组人数占2份，乙组人数占3份，丙组人数占5份，如果知道每一份是多少，那么甲、乙、丙各组人数都可以求得，所以本题应设每一份为x人。
问：本题中相等关系是什么？
答：甲组人数+乙组人数+丙组人数=60.
解：设每一份为x人，则甲组人数为2x人，乙组人数为3x人，丙组为5x人，列方程：
2x+3x+5x=60
合并，得10x=60
系数化为1，得x=6
所以2x=12，3x=18，5x=30
答：甲组12人，乙组18人，丙组30人。
请同学们检验一下，答案是否合理，即这三组人数的比是否是2：3：5，且这三组人数之和是否等于60.
(三)、巩固练习
1.课本第89页练习。
(1)x=3.
(2)可以先合并，也可以先把方程两边同乘以2.
具体解法如下：
解法1：合并，得( + )x=7
即 2x=7
系数化为1，得x=
解法2：两边同乘以2，得x+3x=14
合并，得 4x=14
系数化为1，得 x=
(3)合并，得-2.5x=10
系数化为1，得x=-4
2.补充练习。
(1)足球的表面是由若干个黑色五边形和白色六边形皮块围成的，黑白皮块的数目比为3：5，一个足球的表面一共有32个皮块，黑色皮块和白色皮块各有多少？
(2)某学生读一本书，第一天读了全书的多2页，第二天读了全书的少1页，还剩23页没读，问全书共有多少页？(设未知数，列方程，不求解)
解：(1)设每份为x个，则黑色皮块有3x个，白色皮块有5x个。
列方程 3x+2x=32
合并，得 8x=32
系数化为1，得 x=4
黑色皮块为43=12(个)，白色皮块有54=20(个).
(2)设全书共有x页，那么第一天读了( x+2)页，第二天读了( x-1)页。
本问题的相等关系是：第一天读的量+第二天读的量+还剩23页=全书页数。
列方程： x+2+ x-1+23=x.
四、课堂小结
初学用代数方法解应用题，感到不习惯，但一定要克服困难，掌握这种方法，掌握列一元一次方程解决实际问题的一般步骤，其中找等量关系是关键也是难点，本节课的两个问题的相等关系都是：总量=各部分量的和。这是一个基本的相等关系。
合并就是把类型相同的项系数相加合并为一项，也就是逆用乘法分配律，合并时，注意x或-x的系数分别是1，-1，而不是0.
五、作业布置
1.课本第93页习题3.2第1、3(1)、(2)、4、5题。
2.选用课时作业设计。
合并同类项习题课(第2课时)
一、解方程。
1.(1)3x+3-2x=7; (2) x+ x=3;
(3)5x-2-7x=8; (4) y-3-5y= ;
(5) - =5; (6)0.6x- x-3=0.
二、解答题。
2.育红小学现有学生320人，比1995年学生人数的 少150人，问育红小学1995年学生人数是多少？
3.甲、乙两地相距460千米，A、B两车分别从甲、乙两地开出，A车每小时行驶60千米，B车每小时行驶48千米。
(1)两车同时出发，相向而行，出发多少小时两车相遇？
(2)两车相向而行，A车提前半小时出发，则在B车出发后多少小时两车相遇？相遇地点距离甲地多远？
4.甲、乙二人从A地去B地，甲步行每小时走4千米，乙骑车每小时比甲多走8千米，甲出发半小时后乙出发，恰好二人同时到达B地，求A、B两地之间的距离。
5.一条环形跑道长400米，甲练习骑自行车，平均每分钟行驶550米；乙练习长跑，平均每分钟跑250米，两人同时、同地、同向出发，经过多少时间，两人首次相遇？
解方程篇4
一、教学目标：
1、知识目标：了解一元一次方程的概念，掌握含括号的一元一次方程的解法。
2、能力目标：培养学生的运算能力与解题思路。
3、情感目标：通过主动探索，合作学习，相互交流，体会数学的严谨，感受数学的魅力，增加学习数学的兴趣。
二、教学的重点与难点：
1、重点：了解一元一次方程的概念，解含有括号的一元一次方程的解法。
2、难点：括号前面是负号时，去括号时忘记变号。移项法则的灵活运用。
三、教学方法：
1、教 法：讲课结合法
2、学 法：看中学，讲中学，做中学
3、教学活动：讲授
四、课 型：
新授课
五、课 时：
第一课时
六、教学用具：
彩色粉笔，小黑板，多媒体
七、教学过程
1、创设情景：
今天让我们一起做个小小的游戏，这个游戏的名字叫：猜猜你心中的“她”
心里想一个数
将这个数+2
将所得结果
最后+7
将所得的结果告诉老师
（抽一个同学，让他把他计算的结果告诉老师，由老师通过计算得到他最开始所想的数字。）
老师：同学们知道老师是怎样猜到的吗？
同学：不知道。
老师：那同学们想知道老师是怎样猜到的`吗？这就是我们今天所要学习的内容——解一元一次方程。
2、探究新知：
一元一次方程的概念：
前面我们遇到的一些方程，例如 3
老师：大家观察这些方程，它们有什么共同特征？
（提示：观察未知数的个数和未知数的次数。）
（抽同学起来回答，然后再由老师概括。）
只含有一个未知数，并且含有未知数的式子都是整式，未知数的次数是l，像这样的方程
叫做一元一次方程。
老师：同学们从这个概念中，能找出关键的字吗？能用它来判断一个式子是否是一元一次
方程吗？
再次强调特征：
（1）只含一个未知数；
（2）未知数的次数为1；
（3）是一个整式。
（注意：这几个特征必须同时满足，缺一不可。）
3、例题讲解：
例1判断如下的式子是一元一次方程吗？
（写在小黑板上，让学生判断，并分别抽同学起来回答，如果不是，要说出理由。）
① ② ③
④ ⑤⑥
准确答案：①③
下面我们再一起来解几个一元一次方程。
例2、解方程
（1）
解法一：解法二：
提醒：去括号的时候，如果括号外面是负号，去括号时，括号里面要变号
（提示第二种解法：先移项，再去括号。即是把 看成整体的一元一次方程的求解。）
（2）
解：
提示
1）、在我们前面学过的知识中，什么知识是关于有括号的。
2）、复习乘法分配律： ，强调去括号时把括号外的因数分别乘以括号
内的每一项，若括号前面是“－”号，注意去掉括号，要改变括号内的每一项的符号。
3）、问同学们能不能运用这个知识来去掉这个括号，如果能该怎么去呢？抽一个同学起
来回答。
4）、问：去了括号的式子，又该做什么呢？我们前面见过此类的方程的，引出移项，并强调移项时注意符号的变化。此处运用了等式的性质。
5）、一起回顾合并同类项的法则：未知数的系数相加。
6）、系数化为1，运用了等式的性质。
（求解的每一步的时候，抽同学起来回答，该怎么进行，运用了什么知识，同学叙述，老师写，同学说完后，老师在点评，最后归纳解含括号的一元一次方程的步骤，并强 调解题格式。）
方程（1）该怎样解？由学生独立探索解法，并互相交流。
解一元一次方程的步骤：
去括号，移项，合并同类项，系数化为1。
4、巩固练习
（1）解方程（2）当y为何值时，2（3y+4）的值比5（2y—7）的值大3？解5（x+2）=2（5x—1）
（巩固练习，抽两个同学上黑板去完成，其余的同学在演草纸上完成，待同学们完成后给予点评。）
5小结：和同学们一起回顾我们这节课学习了什么？
解一元一次方程
概念
含括号的一元一次方程的解法
作业：
1、P12 。1
2、预习下一节课的内容，
3、复习此节课的内容，并完成一下两道思考题。
思考：
（1） 解方程：
说明：方程中有多重括号时，一般应按先去小括号，再去中括号，最后去大括
号的方法去括号，每去一层括号合并同类项一次，以简便运算。
（2） 该怎么求解？
解方程篇5
Cl2+Cu==CuCl2（点燃条件）、3Cl2+2Fe==2FeCl3
Cl2+2Na==2NaCl、Cl2 + H2==2HCl
3Cl2 +2P==2PCl3、Cl2 + PCl3==PCl5
Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3
Ca(ClO)2+H2O+ CO2（少量）== Ca CO3↓+2 HClO
Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2（多量）== Ca(HCO3)2↓+2 HClO
Ca(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO（强酸制弱酸） 2HClO 2HCl+O2↑
F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2
Br2 + H2 === 2H Br(500oC) I2 + H2 2HI
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2
HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I2
4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 HCl + AgNO3 =AgCl↓（白色）+HNO3
NaBr+AgNO3 = AgBr↓（浅黄色）+NaNO3 NaI + AgNO3 === AgI↓（黄色）+ Na NO3
2AgBr 2Ag+Br2（AgCl、AgI类似） Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl
解方程篇6
一、原电池的原理
1、构成原电池的四个条件（以铜锌原电池为例）
①活拨性不同的两个电极②电解质溶液③自发的氧化还原反应④形成闭合回路
2、原电池正负极的确定
①活拨性较强的金属作负极，活拨性弱的金属或非金属作正极。
②负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应
③外电路由金属等导电。在外电路中电子由负极流入正极
④内电路由电解液导电。在内电路中阳离子移向正极，阴离子会移向负极区。
Cu-Zn原电池：负极:Zn-2e=Zn2+正极：2H++2e=H2↑总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
氢氧燃料电池，分别以OH和H2SO4作电解质的电极反应如下：
碱作电解质：负极：H2—2e-+2OH-=2H2O正极：O2+4e-+2H2O=4OH-
酸作电解质：负极：H2—2e-=2H+正极：O2+4e-+4H+=2H2O
总反应都是：2H2+O2=2H2O
二、电解池的原理
1、构成电解池的四个条件（以NaCl的电解为例）
①构成闭合回路②电解质溶液③两个电极④直流电源
2、电解池阴阳极的确定
①与电源负极相连的一极为阴极，与电源正极相连的一极为阳极
②电子由电源负极→导线→电解池的阴极→电解液中的（被还原），电解池中阴离子（被氧化）→电解池的阳极→导线→电源正极
③阳离子向负极移动；阴离子向阳极移动
④阴极上发生阳离子得电子的还原反应，阳极上发生阴离子失电子的氧化反应。
注意：在惰性电极上，各种离子的放电顺序
三。原电池与电解池的比较
原电池电解池
（1）定义化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的装置
（2）形成条件合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路
（3）电极名称负极正极阳极阴极
（4）反应类型氧化还原氧化≮≯还原
（5）外电路电子流向负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入
四、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
1、放电顺序：
如果阳极是惰性电极（Pt、Au、石墨），则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写书写电极反应式。
阴极发生还原反应，阳离子得到电子被还原的顺序为：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>（酸电离出的H+）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>（水电离出的H+）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>+。
阳极（惰性电极）发生氧化反应，阴离子失去电子被氧化的顺序为：S2->SO32->I->Br->Cl->OH->水电离的OH->含氧酸根离子>F-。
（注：在水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、+这些活泼金属阳离子不被还原，这些活泼金属的冶炼往往采用电解无水熔融态盐或氧化物而制得）。
2、电解时溶液pH值的变化规律
电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。
①若电解时阴极上产生H2，阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；
②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；
③若阴极上有，阳极上有，且VO2=2VH2，则有三种情况：a如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；
④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。
3、进行有关电化学计算，如计算电极析出产物的质量或质量比，溶液pH值或推断金属原子量等时，一定要紧紧抓住阴阳极或正负极等电极反应中得失电子数相等这一规律。
五、电解原理的应用
（1）制取物质：例如用电解饱和食盐水溶液可制取氢气、氯气和烧碱。
（2）电镀：应用电解原理，在某些金属表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，选择含有镀层金属阳离子的盐溶液为电解质溶液。电镀过程中该金属阳离子浓度不变。
（3）精炼铜：以精铜作阴极，粗铜作阳极，以硫酸铜为电解质溶液，阳极粗铜溶解，阴极析出铜，溶液中Cu2+浓度减小
（4）电冶活泼金属：电解熔融状态的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金属单质。
六、电解举例
（1）电解质本身：阳离子和阴离子放电能力均强于水电离出H+和OH-。如无氧酸和不活泼金属的无氧酸盐。
①HCl（aq)：阳极(Cl->OH-)2Cl――2e-=Cl2↑阴极(H+）2H++2e-=H2↑
总方程式2HClH2↑+Cl2↑
②CuCl2（aq)：阳极(Cl->OH-)2Cl――2e-=Cl2↑阴极(Cu2+>H+）Cu2++2e-=Cu
总方程式CuCl2Cu+Cl2↑
（2）电解水：阳离子和阴离子放电能力均弱于水电离出H+和OH-。如含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐。
①H2SO4(aq)：阳极(SO42-
总方程式2H2O2H2↑+O2↑
②NaOH(aq)：阳极(OH-)4OH――4e-=2H2O+O2↑阴极：(Na+
总方程式2H2O2H2↑+O2↑
③Na2SO4(aq)：阳极(SO42-
总方程式2H2O2H2↑+O2↑
（3）电解水和电解质：阳离子放电能力强于水电离出H+，阴离子放电能力弱于水电离出OH-，如活泼金属的无氧酸盐；阳离子放电能力弱于水电离出H+，阴离子放电能力强于水电离出OH-，如不活泼金属的含氧酸盐。
①NaCl(aq)：阳极(Cl->OH-)2Cl――2e-=Cl2↑阴极：(Na+总方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
②CuSO4（aq)：阳极(SO42-H+）Cu2++2e-=Cu
总方程式2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑
解方程篇7
1、一般两极为活泼性不同电极材料时，往往活泼性强的作负极，活泼性弱的作正极，但是除了一些特例如：Mg-Al-NaOH构成的原电池中，虽然镁比铝活泼，但是镁不与电解质溶液氢氧化钠反应，而铝可以与氢氧化钠反应，故根据原电池的条件可知，原电池要为能自发进行的氧化还原反应，所以此时，铝为负极，镁为正极；
2、根据电极反应，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；
3、根据题目中的物质进出工作原理图，看物质进出之后物质元素中化合价的升降，若化合价升高则为发生氧化反应，故为负极，反之为正极；
4、根据电子流向，电子流出极为负极，流入极为正极；
5、根据电流方向，电流流出极为正极，流入极为负极；
6、根据电解质溶液中阴阳离子的移动方向判断，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；
7、根据现象判断，金属溶解极为负极，有气泡产生极为正极；
8、根据原电池装置中电流表的指针方向判断，指针指向的那一极为正极。
解方程篇8
高一必修一必修二化学方程式
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3"H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3（浓) = Cu(NO3）2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3（稀) △ 3Cu(NO3）2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3"H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
67、硅单质的制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
粗硅转变为纯硅：Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl
解方程篇9
环节教学问题设计教学活动设计
情
境
引
入牵线搭桥，解下列方程：
(1)-5x+5=-6x;(2)；
(3)0.5x+0.7=1.9x;
总结解“ax+b=cx+d”类型的一元一次方程的步骤方法。
引出问题即课本例3
问:你能利用所学知识解决有关数列的问题吗？教师：出示题目，提出要求。
学生：独立完成，根据讲评核对、自我评价，了解掌握情况。
探究一：数字问题
例3有一列数，按一定规律排列成1，-3，9，-27，81，-243……其中某三个相邻数的和是-1701，这三个数各是多少？
【分析】1.引导学生观察这列数有什么规律？
①数值变化规律？②符号变化规律？
结论：后面一个数是前一个数的-3倍。
2、怎样求出这三个数？
①设三个相邻数中的第一个数为x,那么其它两个数怎么表示？
②列出方程：根据三个数的和是-1701列出方程。
③解略
变式：你能设其它的数列方程解出吗？试一试。比比较哪种设法简单。
探究二：百分比问题（习题3.2第8题）
【问题】某乡改种玉米为种优质杂粮后，今年农民人均收入比去年提高20%。今年人均收入比去年的1.5倍少1200元。这个乡去年农民人均收入是多少元？
【分析】①若设这个乡去年农民人均收入是x元，今年人均收入比去年提高20%，那么今年的收入是_________元；
②因为今年的人均收入比去年的1.5倍少1200元，所以今年的收入又可以表示为_________元。
③根据“表示同一个量的两个式子相等”可以列出方程为________________________.
解答略教师：引导学生分析。
2、本例是有关数列的数学问题，题要求出三个未知数，这需要学生观察发现它们的排列规律，问题具有一定的挑战性，能激发学生学习探索规律类型的问题。
学生：观察、讨论、阐述自己的发现，并互相交流。
根据分析列出方程并解出，求出所求三个数。
备注：寻找数的排列规律是难点，可让学生小组内讨论发现、解决。
变换设法，列出方程，比较优劣、阐述发现和体会。
教师：出示题目，引导学生，让学生尝试分析，多鼓励。
学生：根据引导思考、回答、阐述自己的观点和认识。
根据共同的分析，列出方程并解出，
（说明：此题目数以百分比、增长率问题可根据实际情况安排，若没时间，可在习题课上处理）
尝试应用
1、填空
（1）有个三位数，个位上的数字是a,十位上的数字是b，百位上的数字是c，则这个三位数是：_______________.
（2）有一数列，按一定规律排成1，-2，3，2，-4，6，3，-6，9，接下来的三个数为_____________________.
（3）三个连续偶数，设第一个为2x,那么第二个为_______,第三个为______,它们的和是__________;若设中间的一个为x,那么第一个为_____,第三个为______,它们的和是__________.
2、一个三位数，三个数位上的数字的"和为17，百位上的数字比十位上的数字大7，个位上的数字是十位上数字的3倍，你能求出这个三位数吗？这是最经常出现的一类数字问题：引导学生分析已知各位上的数字，怎么表示这个数，理解为什么不能表示成cba?这是解决这类问题的基础。
通过(3)题理解连续数的表示法，并感受怎么表示最简单。
通过2题让学生理解怎么设？以及怎么设简单（舍都有联系的一个），并感受用未知数表示多个未知量，顺藤摸瓜，从而列出方程的顺向思维方式。
教师：结合完成题目，汇总讲解，重点在于解法。
成果
展示1.通过本节所学你有哪些收获？
2、谈谈你掌握的方法和学习的感受，以及你对应用方程解决问题的体会。学生自我阐述，教师评价鼓励、补充总结。
补偿提高1.有一数列，按一定规律排成0，2，6，12，20，30，…，则第8个数为______，第n个数为_____.
2、下面给出的是2010年3月份的日历表，任意圈出一竖列上相邻的三个数，请你运用方程思想来研究，圈出的三个数的和不可能是( )。
A.69B.54C.27D.40
通过练习，掌握数字问题的分类及不同解法，巩固、体会用方程解决问题的思路和思维方式，学会用方程解决问题。
题目设置是对前面学生所出现的问题进行针对性的补偿和补充，也可对学有余力的学生拓展提高。
根据学生完成情况灵活设置问题。
作业
设计作业：
必做题：课本4、5、第94页6题。
选做题：同步探究。教师布置作业，并提出要求。
学生课下独立完成，延续课堂。
授课教师：
2012年10月31日
解方程篇10
一氧化碳还原氧化铜实验步骤
1、连接装置
2、检查装置的"气密性。
3、点燃加热尾气的酒精灯。
4、通入CO，排除串联装置中的空气，防止爆炸。
5、加热CuO。
6、停止加热CuO。
7、通入CO，排净残留在串联装置中的空气。
8、停止点燃尾气。
解方程篇11
课 题解一元一次方程（1）
课型新授课
教学目标1.了解与一元一次方程有关的概念，掌握等式的基本性质，能运用等式的基本性质解简单的一元一次方程。2. 经历数值代入计算的过程，领会方程的解和解方程的意义。知道求方程的解就是将方程变形为x=a的形式。3. 强调检验的重要性，养成检验反思的好习惯。
教学重点归纳等式的性质；利用性质解方程。
教学难点比较方程的解和解方程的异同；
教具准备天平，砝码，物体
教学过程
教 学 内 容
教师活动内容、方式
学生活动方式设计意图一。 创设情境，引入新课：1.做一做：填表：
x
1
2
3
4
5
2x+1
2.根据表格回答问题：（1）当x= 时，方程2 x＋1=5两边相等。（2）你知道能使方程2 x＋1=5两边相等的x是多少吗？我们把能使方程左右两边相等的未知数的值叫做方程的解，如x=5是方程2 x＋1=5的解，求方程的解的过程叫做解方程。求方程2 x＋1=5中x=5的过程就是解方程 3.试一试：分别把0、1、2、3、4代入方程，哪个值能使方程两边相等。（1）2 x-1=5 （2）3x-2=4x-3你知道方程2 x-1=5和3x-2=4x-3吗？ 4.那么我们怎样求方程的解呢？引入课题。二。自主探究，合作讨论：. 1.用天平做演示实验，让学生探索得出：如果我们在两边盘内同时添上（或取下）相同质量的物体，可以看到天平依然平衡；如果我们将两边盘内物体的质量同时扩大到原来相同的倍数（或同时缩小到原来的几分之一），也会看到天平依然平衡，2.由实验联想到等式的几种变形。学生填表学生练习巩固方程的解的概念采用枚举这一合情推理的方法找出满足方程的未知数的值，得出方程的解和解方程的概念。 通过实验提高学生的感性认识
教师活动内容、方式
学生活动方式
设计意图⑴2x＋1=5→2x=5－1，3x=3＋2x→3x－2x=3；⑵2x=4→ x=4÷2.， =2→x=2×33.学生归纳等式的性质：性质1：等式两边都加上或减去同一个数或同一个整式，所得结果仍是等式；性质2：等式两边都乘以（或除以）同一个数（除数不为零），所得结果仍是等式。三。数学运用：1..出示例1 在括号内填上适当的数或整式，使所得结果仍是等式。 ⑴如果3x=-x+4，那么3x+（ ）=4⑵如果x-1= x，那么（ ）（x-1）=x2.思考：比较方程的解和解方程的异同？（方程的解是使方程成立的未知数的值；解方程是求方程解的过程，是一个等价变形过程，而求方程的解就是将方程变形为x=a的形式）出示例2.解下列方程：（1）x＋5=2；（2）－2x=4.引导学生自己尝试运用等式的基本性质解方程，说清楚每一步的依据，交流解题方法。教师提供正确的解题格式。强调检验方法及检验的必要性。3.思维拓展：课本p96练一练2. 四。巩固与练习：课本p96练一练1。五。回顾反思：（1）小学阶段利用加减法、乘除法互为逆运算的方法解方程，学生印象深刻，教学时鼓励学生运用等式的性质来求，但不强求。（2）解方程后，虽不要书面检验，但要求学生培养检验反思的好习惯。（3）注意等式的性质中的“都”和“同”：“都”表示两边均要变形，“同”表示两边要作一样的变形。五。作业 （见作业纸） 逐步引导启发学生归纳等式的性质学生说出变形的依据交流解题方法。师生共同小结等式的性质比较抽象，教学时不必在理论上作过多的展开，
解方程篇12
4.2 解一元一次方程的算法(三)教学目标1.在具体情景中建立方程模型。2.能准确应用去括号法则解一元一次方程。教学重、难点重点：利用去括号的法则解含括号的一元一次方程。难点：解含多重括号的一元一次方程教学过程一 激情引趣，导入新课1 下面去括号是否正确？（1）2-(3x-5)=2-3x-5，（2） 5x- 3（2x-4）=5x-6x-122下图中马路的旁边栽了几颗树？间隔几段？段数和棵数有什么规律？ 下面我们就来看一道与植树有关的问题二 合作交流，探究新知1 问题1现有树苗若干棵，计划栽在一段公路的一侧，要求路的两端各栽1棵，并且每2棵树的间隔相等。如果每隔5米栽1棵，则树苗缺21棵；如果每隔5.5米栽一棵，则树苗正好用完。你能算出原有树苗的棵数和这段路的长度吗？（做完后交流做法）2 尝试练习：（1 ）解方程： （2） 下面方程的解法对不对？如果不对，请改正。解方程： 解：去括号，得 移项，得 化简，得 方程两边除以 ，得：x= - (3) 解下了方程，并口算检验： ①（4y+8）+(3y-7)=0 , ② 2(2x-1)-2(4x+3)=7③ 三 应用迁移，巩固提高1 解含有多重括号的方程例1 解方程： 2 实践应用例2 如果代数式8x-9与6-2x的值互为相反数，则x的值为___________例3 如果用c表示摄氏温度（℃），f表示华氏温度（℉），那么c和f之间的关系是“c= (f-32)”已知c=15,求f.四 冲刺奥赛例4 已知关于x的方程3[x-2 (x- )]=4x,和 有相同的解，求这个解。五 反思小结，拓展提高遇到有括号的方程应该怎样处理呢？六作业 p 118 a 组 5、6、7 b 组 2
解方程篇13
歧化反应 Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl+HClO）
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)
Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)
3Cl2+6KOH（浓)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O）
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH 2S2+SO32+3H2O)
4P+3KOH（浓)+3H2O==PH3+3KH2PO2(4P+3OH+3H2O==PH3+3H2PO2）
11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO CaC2+CO
3C+SiO2 SiC+2CO
1、镁与盐酸响应:
Mg + 2H+ = Mg2+ + H2
2、铝与盐酸响应
2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2
3、锌与盐酸响应
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
4、铁与稀硫酸响应
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
5、氧化镁与稀硫酸响应
MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
6、氧化铁与稀盐酸响应
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
7、氢氧化钠与稀硫酸响应
OH- + H+ = H2O
8、氢氧化镁与稀盐酸响应
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
9、硝酸银与稀盐酸响应
Ag+ + Cl-= AgCl
10、氯化钡与稀硫酸响应
Ba2+ + SO42- = BaSO4
11、氢氧化钡与稀硫酸响应
Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4+2H2O
12、氯化镁与氢氧化钠溶液响应
Mg2+ +2OH-= Mg(OH)2
13、二氧化碳与氢氧化钠溶液响应
CO2 + 2OH- == CO32-+ H2O
14、过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液响应
CO2 + OH-== HCO3-
15、二氧化硫与氢氧化钠溶液响应
SO2 + 2OH- == SO32- + H2O
16、过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液响应
SO2 + OH-== HSO3-
17、二氧化碳与澄清的石灰水响应
CO2 + Ca2+ +2OH-== CaCO3+ H2O
18、氢氧化钙溶液与纯碱溶液响应
Ca2+ + CO32-== CaCO3
19、氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液响应
Ba2+ + CO32-== BaCO3
20、硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液响应
Cu2+ + 2OH-== Cu(OH)2
解方程篇14
还原性 S+4H++6==6NO2+2H2O+
3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O
3S+4H++4=3SO2+4NO+2H2O
N2+O2=2NO
4P+5O2=P4O10（常写成P2O5）
2P+3X2=2PX3(X表示F2，Cl2，Br2) PX3+X2 PX5
P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4
C+O2（足量） CO2 2C+O2（少量） 2CO
C+CO2 2CO C+H2O CO+H2（生成水煤气）
2C+SiO2 Si+2CO（制得粗硅）
Si（粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯）+4HCl)
Si（粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂）
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(Si+2OH +H2O= +2H2)
解方程篇15
4.2 解一元一次方程的算法(二)教学目标1.在具体情境中，进一步体会方程是刻画现实世界的重要数学模型。2.知道什么是一元一次方程的标准形式，会通过移项、合并同类项把方程化为标准形式，然后利用等式的性质解方程。 教学重、难点重点：把方程转化为标准形式。难点：解方程的应用。教学过程一 激情引趣，导入新课1 解方程： 9x+3=8 +8x 2 (1) 上面解方程的过程中，每一步的依据是什么？（2）什么叫移项？移项要注意什么？（3）2-4x+6+5x=8,变形为：-4x+5x+2+6=8,是不是移项？二 合作交流，探究新知1 动脑筋：某实验中学举行田径运动会，初一年级甲班和丙班参加的人数的和是乙班参加的人数的3倍，甲班有40人参加，乙班参加的人数比丙班参加的人数少10人，你能算出乙班参加校运会的人数吗？观察你解方程的过程，原方程做了哪些变形？形如ax=b(a≠0)的方程叫一元一次方程的_____形式。2训练（1）解方程：①11x-2=8x-8 , ② (2)下列方程求解正确的是（ ）a -2x=3,解得：x= , b 解得：x= c 3x+4=4x-5解得：x= -9, d 2x=3x+1,解得x= - 1三 应用迁移，巩固提高1 方程的转化例1 已知x=- 2是方程 的解，求m的值。例2 若方程2x+a= ，与方程 的解相同，求a的值。2 实践应用例3 甲仓库有某种粮食120吨，乙仓库有同样的粮食96吨，甲仓库每天卖出粮食15吨，乙仓库每天卖出粮食9吨，多少天后，两仓库剩下的粮食相等？例4 百年问题：我们明代数学家程大为曾提出过一个有趣的问题，有一个人赶着一群羊在前面走，另一个人牵着一头羊跟在后面，后面的人问赶羊的人说：“你这群羊有一百只吗？”赶羊人回答“我再得这么一群羊，再得这群羊的一半，再得这群羊的四分之一，把你牵的羊也给我，我恰好有一百只羊”,请问这群羊有多少只？四 冲刺奥赛例5 当b=1时，关于x的方程a (3x-2) +b (2x-3) = 8x-7,有无穷多个解，则a=( )a 2 b – 2 c d 不存在例6 解方程：3x+ =4例7 用一队卡车运一批货物，若每辆卡车装7吨货物，则尚余10吨货物装不完，若每辆卡车装8吨货物，则最后一辆卡车只装3吨货物就装完了这批货物，那么这批货物共有多少吨？ 五 课堂练习，巩固提高p 112 1 六 反思小结，拓展提高1 什么叫一元一次方程的标准形式？解一元一次方程一般要转化成什么形式？作业 p118 a 2、3、4 b 1
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