高二化学必背知识点整理【优秀范文】

时间：2023-02-22 11:10:07 来源：网友投稿

社会是大海，人生是小舟，理想和信念就是引航的灯塔和推进的风帆。咱们在大学期间不仅仅要提高知识水平，更要坚定科学崇高的理想信念。然而理想不等于现实，理想的实现往往要透过条充满艰难险阻的曲折之下面是小编为大家整理的高二化学必背知识点整理【优秀范文】,供大家参考。

高二化学必背知识点整理【优秀范文】

　　【导语】社会是大海，人生是小舟，理想和信念就是引航的灯塔和推进的风帆。咱们在大学期间不仅仅要提高知识水平，更要坚定科学崇高的理想信念。然而理想不等于现实，理想的实现往往要透过条充满艰难险阻的曲折之路，有赖于脚踏实地，持之以恒的奋斗。只有实践才是通往理想彼岸的桥梁。高二频道为大家整理了《高二化学必背知识点整理》欢迎阅读，更多精彩请持续关注！
　　
　　【一】

　　1.纯碱、苏打：Na2CO32.小苏打：NaHCO33.大苏打：Na2S2O3

　　4.石膏生石膏：CaSO4·2H2O5.熟石膏：2CaSO4·.H2O

　　6.莹石：CaF27.重晶石：BaSO4无毒8.碳铵：NH4HCO3

　　9.石灰石、大理石：CaCO310.生石灰：CaO11.食盐：NaCl

　　12.熟石灰、消石灰：CaOH213.芒硝：Na2SO4·7H2O缓泻剂

　　14.烧碱、火碱、苛性钠：NaOH15.绿矾：FaSO4·7H2O16.干冰：CO2

　　17.明矾：KAlSO42·12H2O18.漂白粉：CaClO2、CaCl2混合物

　　19.泻盐：MgSO4·7H2O20.胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O21.双氧水：H2O2

　　23.石英：SiO224.刚玉：Al2O325.水玻璃、泡花碱：Na2SiO3

　　26.铁红、铁矿：Fe2O327.磁铁矿：Fe3O428.黄铁矿、硫铁矿：FeS2

　　29.铜绿、孔雀石：Cu2OH2CO330.菱铁矿：FeCO331.赤铜矿：Cu2O

　　32.波尔多液：CaOH2和CuSO433.玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

　　34.天然气、沼气、坑气主要成分：CH435.水煤气：CO和H2

　　36.王水：浓HNO3、浓HCl按体积比1：3混合而成。

　　37.铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物40.尿素：CONH2

　　【二】

　　1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体复分解反应

　　CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　现象：石灰水由澄清变浑浊。

　　相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

　　不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=CaHCO32沉淀消失，可用BaOH2溶液。

　　2.镁带在空气中燃烧化合反应

　　2Mg+O2=2MgO

　　现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

　　相关知识点：

　　1这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;

　　2物质的颜色由银白色转变成白色。

　　3镁可做照明弹;

　　4镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃;

　　5镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

　　3.水通电分解分解反应

　　2H2O=2H2↑+O2↑

　　现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2

　　相关知识点：

　　1正极产生氧气，负极产生氢气;

　　2氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;

　　3电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;

　　4电源为直流电。

　　4.生石灰和水反应化合反应

　　CaO+H2O=CaOH2

　　现象：白色粉末溶解

　　相关知识点：

　　1最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;

　　2在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;

　　3生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙;

　　4发出大量的热。

　　5.实验室制取氧气

　　①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气分解反应

　　2KClO3=MnO2作催化剂=2KCl+3O2↑

　　相关知识点：

　　1二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;

　　2二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;

　　3反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

　　②加热高锰酸钾制氧气分解反应

　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

　　③过氧化氢和二氧化锰制氧气分解反应

　　2H2O2=MnO2作催化剂=2H2O+O2↑

　　共同知识点：

　　1向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;

　　2实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管;

　　3加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管;

　　4用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;

　　5用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

　　6.木炭在空气中燃烧化合反应

　　充分燃烧：C+O2=CO2

　　不充分燃烧：2C+O2=2CO

　　现象：在空气中发出红光;在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

　　相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

　　7.硫在空气或氧气中燃烧化合反应

　　S+O2=SO2

　　现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

　　相关知识点：

　　1应后的产物可用紫色的石蕊来检验紫色变成红色;

　　2在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液NaOH以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。

　　8.铁丝在氧气中燃烧化合反应

　　3Fe+2O2=Fe3O4

　　现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。

　　相关知识点：

　　1铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;

　　2在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;

　　3等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧;太晚，不能引燃;

　　4事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

　　9.红磷在氧气中燃烧化合反应

　　4P+5O2=2P2O5

　　现象：产生大量白烟并放热。

　　相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。

　　10.氢气在空气中燃烧化合反应

　　2H2+O2=2H2O

　　现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成

　　相关知识点：

　　1氢气是一种常见的还原剂;

　　2点燃前，一定要检验它的纯度。

　　【三】

　　1、溶解性规律——见溶解性表;

　　2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

　　指示剂PH的变色范围

　　*橙<3.1红色3.1——4.4橙色>4.4*

　　酚酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色

　　石蕊<5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色

　　3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

　　阴极夺电子的能力：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

　　阳极失电子的能力：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

　　注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应Pt、Au除外

　　4、双水解离子方程式的书写：1左边写出水解的离子，右边写出水解产物;

　　2配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;3H、O不平则在那边加水。

　　例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

　　3CO32-+2Al3++3H2O=2AlOH3↓+3CO2↑

　　5、写电解总反应方程式的方法：1分析：反应物、生成物是什么;2配平。

　　例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

　　配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

　　6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：1按电子得失写出二个半反应式;2再考虑反应时的环境酸性或碱性;3使二边的原子数、电荷数相等。

　　例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池放电时的电极反应。

　　写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

　　分析：在酸性环境中，补满其它原子：

　　应为：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4

　　正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

　　注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

　　为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

　　阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

　　7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多

　　8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;

　　9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

　　金刚石>SiC>Si因为原子半径：Si>C>O.

　　10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

　　11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

　　12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4+4价的S

　　例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

　　13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

　　15、氨水乙醇溶液一样的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

　　16、离子是否共存：1是否有沉淀生成、气体放出;2是否有弱电解质生成;3是否发生氧化还原反应;4是否生成络离子[FeSCN2、FeSCN3、AgNH3+、[CuNH34]2+等];5是否发生双水解。

　　17、地壳中：含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO4高氯酸—是的酸

　　18、熔点最低的金属是Hg-38.9C。,;熔点的是W钨3410c;密度最小常见的是K;密度常见是Pt。

　　19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

　　20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

　　21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

　　例：鉴别：乙酸乙酯不溶于水，浮、溴苯不溶于水，沉、乙醛与水互溶，则可用水。

　　22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

　　23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。